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【把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为】
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问题描述:

把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生

把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为()

A、0.2molNO

B、0.2molNO2和0.1molN2O4

C、0.1molNO、0.1molNO2和0.1molN2O4

D、0.1molN2O

答案是a、c

我设铜xmol镁ymol

然后由64x+24y=11.2

98x+58y=21.4

算的x=0.1y=0.2然后怎么得到AC的答案啊?

陈远朋回答:
  然后就是根据电子得失守恒来得到答案   你算出了Cu为0.1molMg为0.2mol   与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol   也就是HNO3得到的电子   HNO3每生成1molNO,NO2,N2O,N2O4得到的电子分别为3mol,1mol,8mol和2mol   A3*0.2=0.6   B1*0.2+2*0.1=0.4   C3*0.1+1*0.1+2*0.1=0.6   D0.1*8=0.8   符合答案的是AC
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