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A.《物质结构与性质》锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖[CH2OH(CHOH
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问题描述:

A.《物质结构与性质》

锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.

(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式______.

(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子空间构型为______;

在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键______.

(3)如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.

寇春海回答:
  (1)Zn元素是30号元素,Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O,杂化轨道数为3,采取sp2杂化,其它C原子成4...
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