【如图，将4molSO2和2molO2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：（1）】|初中化学问答-字典翻译问答网

【如图，将4molSO2和2molO2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：（1）】

1人问答

问题描述：

如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：

（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数___（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：___或者___．

（2）在该平衡状态时，n（SO3）=___

（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为___

（4）若反应开始时V（逆）>V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是___．

刘雄回答：

网友采纳

　　（1）在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，瞬间增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可通入适量SO2，或给体系升温使平衡逆向移动；　　故答案为：减小；通入适量SO2；给体系升温；　　（2）设反应达到平衡时生成三氧化硫物质的量为2x，　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H<0 　　起始（mol）4 2 0 　　变化（mol）2x x 2x 　　平衡（mol）4-2x 2-x 2x 　　则：（4-2x）+（2-x）+2x=4.2，　　解得：x=1.8mol，即在该平衡状态时n（SO3）=3.6mol，　　故答案为：3.6mol；　　（3）等压容器中，若起始时1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，二氧化硫和氧气的物质的量之比是2：1，等于起始时加入的：4molSO2和2molO2的量的比值，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0产物只有三氧化硫，无论三氧化硫的量为多少，利用一边倒的方法，转化为二氧化硫和氧气的量之比均为2：1，二者建立的平衡一定为等效平衡，故达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，　　故答案为：任意值；　　（4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，达到的平衡状态与A相同，按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，要使反应开始时向逆方向进行，则c>3.6，SO2和O2的量均为0，c有值最大时，4molSO2、2molO2完全转化可以得到4molSO3，则起始时n（SO3）的取值范围是：3.6<n（SO3）≤4，　　故答案为：3.6<n（SO3）≤4．