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CH4和两种气态烃共有1mol,平均相对分子质量为25.33g每mol完全燃烧需要3mol氧气求两气态烃的化学式
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问题描述:

CH4和两种气态烃共有1mol,平均相对分子质量为25.33g每mol完全燃烧需要3mol氧气求两气态烃的化学式

宋轶群回答:
  先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1molC变成CO2需1molO2,1molH变成H2O需1/4molO2.因此:x/12+(25.33-x)/4=3,解出x=19.995约等于20,25.33-x=5.33约等于16/3.因此,混合气体化学式为C(20/12)H(16/3),也就是C(5/3)H(16/3).   假设另外两种气态烃平均组成式为CnHm,有amol,则CH4有1-amol   则na+1-a=5/3;ma+4-4a=16/3,由这两个式子可以得到m与n的关系为,m=2n+2   因此只能为两个烷烃的组合.由于戊烷以上为液体.   因此这两种气态烃可能为:乙烷、丙烷;乙烷、丁烷;丙烷、丁烷.
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