【（2013•崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计】
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问题描述：
（2013•崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：______．
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm3 ）的盐酸______mL（保留一位小数）．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为______cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产
生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为______．
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______理由是：______．
平仲良回答：
（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；
故答案为：不可行，Fe也会和盐酸反应；
（2）设需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸的质量为x
5%×1L×1.025g/cm3=36.5%×x
x=140.4g
盐酸的体积=140.4g1.181g/cm
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