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在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol.将该混合溶液加水稀释至体
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问题描述:

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,

该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g

该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量为mol/L

图的大致内容为:Na+的物质的量浓度为1mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L,Cl-的物质的量的浓度为3mol/L

曹志奎回答:
  n(NaCl)=1×0.2mol=0.2mol   m(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g   由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)   求得c(Ca2+)=0.5mol/L   n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5×0.2=0.1mol   稀释后物质的量浓度变为0.1mol/L(体积变为原来的5倍,浓度变为原来的五分一)
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