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高一化学题.跪求答案.好心人啊.帮帮我.将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却,稀释,定容到1L,取出50ml稀释溶液,加入足量的铁粉,充分反应后,收集到1.68L(
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问题描述:

高一化学题.跪求答案.好心人啊.帮帮我.

将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却,稀释,定容到1L,取出50ml稀释溶液,加入足量的铁粉,充分反应后,收集到1.68L(标况)气体,残余固体经过滤,洗涤,干燥后称量,质量减少3.96克.试计算原硫酸的物质的量的浓度

谢谢了

陈旭灿回答:
  先是铁和铜发生置换反应   Fe+Cu2+=Cu+Fe2+   然后是铁与硫酸反应得到氢气   1.68/22.4=0.075(mol)   在此铁溶解了0.075*56=4.2g   总共减少3.96g   铁置换铜的物质的量(4.2-3.96)/(64-56)=0.03mol   根据Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(g)+2H2O   得在这里反应了H2SO40.03*2=0.06mol   参加反应的H2SO40.075+0.06=0.135mol   定容1L用了0.05L,原来H2SO4的量0.135*20=2.70mol   原H2SO4物质的量浓度2.70mol/0.15L=18.0mol/L   答:原浓硫酸物质的量浓度为18.0mol/L
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《高一化学题.跪求答案.好心人啊.帮帮我.将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却,稀释,定容到1L,取出50ml稀释溶液,加入足量的铁粉,充分反应后,收集到1.68L(|高中化学问答-字典翻译问答网》
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