物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下
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问题描述：
物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的___倍．
（2）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是___mL（保留小数点后一位）．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___；
②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度___．
刘雪峰回答：
（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量=30g÷3264
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