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【一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3+O2,②N2O3=N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molNa2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()A.10.7】
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问题描述:

一道化学平衡题

加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3+O2,②N2O3=N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molNa2O5,加热到t

℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()

A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2

答案B不懂该反应是怎么进行的,反应2平衡时得到反应1N2O3物质的量那么一部分N2O3又参与反应2,这怎么算N2O5物质的量?

常熟回答:
  设第一步平衡生成了Xmol氧气,第二步平衡生成了Ymol氧气.则X+Y=9,Y-X=3.4.可以得知第一步生成了6.2mol氧气,第二步生成了2.8mol氧气,你将数据代入公式就可以算出平衡常数了.
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《【一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3+O2,②N2O3=N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molNa2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()A.10.7】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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