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欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下次数12
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问题描述:

欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入

加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下

次数1234

加入稀硫酸质量/g70707070

剩余固体质量/g18.216.414.613.2

求最后所得溶液溶质的质量分数

何嵩回答:
  铜不和稀硫酸反应,最后剩余13.2g铜,Mg就是6.8g,所以硫酸镁就是34g根据反应方程式,当加入70g硫酸时,镁反应1.8g,此时,镁是过量的,所以得出稀硫酸中含H2SO47.35g,280g稀硫酸中含水250.6g,H2SO429.4g,反应消耗H2S...
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