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向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,变化的情况如图所示.下列说法正确的是()A.a点溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸锌B.图标上b~c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3
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问题描述:

向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,变化的情况如图所示.下列说法正确的是()

A.a点溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸锌

B.图标上b~c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应

C.b点对应的金属单质有Zn、Cu、Ag

D.c点和d点溶液中溶质种类不同,金属单质种类也不同

胡跃荣回答:
  在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应   Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag   65                  216   所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;   Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu   65                      64   所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程   A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌,故A错误;   B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,溶液质量增加,故B正确;   C、b点时金属单质中不含Zn,只含金属单质Ag,因为此时溶液中含金属离子Cu2+、Zn2+,故C错误;   D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应,所以溶质种类相同,金属单质种类也相同,故D错误.   故选:B.
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