向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（）A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体
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问题描述：
向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
秦元璇回答：
向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3；
A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；
B、有可能锌将银置换完毕就反应完了，故滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物，错误；
C、有可能锌的质量不足，与硝酸银未反应完就消耗完了，故滤液中有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3；也有可能锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好反应后没有了，则滤液中有Zn（NO3）2，无，Cu（NO3）2，故题目分析错误；
D、有可能锌未将银与铜全部置换出来，故错误；
故选A．
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