【某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．（1）】
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问题描述：
某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．
（1）操作1的名称______．
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1______，试剂2______．
（3）滤渣2所含物质的化学式为______．
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式______．
（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式______．
蒋耿明回答：
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe；稀硫酸；
（3）铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反应，则滤渣2为Cu，故答案为：Cu；
（4）加入试剂1后发生化学反应，其离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入试剂2后发生化学反应，且离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
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