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【工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在该反应中,氧化剂是______(填化学式);若反应中生成了0.2molHBr,则消耗SO2的体积(标准状况)是______.】
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问题描述:

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在该反应中,氧化剂是______(填化学式);若反应中生成了 0.2mol HBr,则消耗SO2的体积(标准状况)是______.

蔡中义回答:
  Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br元素的化合价由0降低为-1价,S元素的化合价由+4升高为+6价,则氧化剂为Br2,   由反应可知,生成2molHBr消耗1molSO2,则生成了0.2mol HBr,则消耗SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,   故答案为:Br2;2.24L.
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