图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．（1）腐蚀过程中，负极是___（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应物作
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问题描述：
图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是___（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，离子方程式为___．
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗体积为___L（标况）．
（4）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式___．
强双怀回答：
（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；
（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）n[Cu2（OH）3Cl]=4.29g214.5g/mol
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