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某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A.消耗
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问题描述:

某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)

B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y

我不明白A选项,铁元素守恒n(1+y)=n(1+3x),这是怎么得出来的?为什么是1+y啊

会了

何盈捷回答:
  在式FeO·FeyCrxO3中,铁原子的个数是(1+y)个.在这个反应中,铁从正二价变成正三价,铬从正六价变成正三价,故每个铬需3个亚铁来反应.为保证铬的完成反应,加亚铁应该是过量的,故反应最终产物中含FeO项.消耗硫酸亚铁的...
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