工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-．请回答下列问
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问题描述：
工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-．请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式___．步骤①中加入足量铁屑的目的是___．
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2．TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图2所示，阴极的电极反应为___．
（3）步骤②的离子方程式是___，所得副产品主要是___（填化学式）．
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是___．
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：
酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体（M=234g/mol）需要标准状况下的乙烯___m3．
汤忠鎏回答：
（1）TiOSO4水解实际上是TiO2+水解，即TiO2+和水反应生成钛酸H4TiO4，根据质量守恒可知水解的离子方程式为：TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+；加入铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，且由于TiO2+是弱碱阳离子，铁粉的加入能消耗溶液中的H+促进TiO2+水解；
故答案为：TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+；将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解；
（2）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；
故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，副产品为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑； （NH4）2SO4；
（4）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；
（5）根据乳酸生成乳酸亚铁的物质的量之比为2：1，设需要的乙烯的体积为Xm3，由于乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生成468Kg乳酸亚铁所需的乙烯的量之间有：1000xL22.4L/mol×12
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