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现有一块合金,其质量为35克,使它与足量稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为()A.Zn和FeB.Zn和AlC.Mg和AlD.Fe和Cu
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问题描述:

现有一块合金,其质量为35克,使它与足量稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为()

A.Zn和Fe

B.Zn和Al

C.Mg和Al

D.Fe和Cu

汤元元回答:
  根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系:Mg-H2:24-2 Al-H2:18-2   Fe-H2:56-2  Zn-H2:65-2;利用平均值生成1克氢气应该符合:A 金属的数值<17.5<金属B的数值.A、65和56均大于35,不可能;...
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