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【根据热化学方程式(在25℃、101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是()A.S(s)的能量高于SO2(g)的能量B.S(s)和O2(g)的总能量大于SO2(g)】
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问题描述:

根据热化学方程式(在25℃、101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是()

A.S(s)的能量高于SO2(g)的能量

B.S(s)和O2(g)的总能量大于SO2(g)的能量

C.若有S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H2>△H1

D.形成1mol SO2(g)的化学键释放的总能量比断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量多297.23kJ

彭柳回答:
  A、△H=生成物能量和-反应物能量和,少了反应物氧气,故A错误;   B、应说1molS(s)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的能量,故B错误;   C、1molS(g)的能量比1molS(s)高,S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)+O2(g)=SO2(g)高,所以,△H2<△H1,故C错误;   D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-297.23KJ/mol,故D正确.   故选:D.
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