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烦死了我怎么老是搞不懂水解程度与酸性强弱的关系.
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问题描述:

烦死了我怎么老是搞不懂水解程度与酸性强弱的关系.

刘德华回答:
  给你举两个最典型最重要的例子,强酸弱碱盐CuSO4和强碱弱酸盐Na2CO3的水解,   首先,不管是哪种盐水解,都是盐的浓度越大,水解程度越小,酸性或碱性越强.具体就是说,CuSO4溶液的浓度越大,它里面铜离子的水解程度就越小,但是水解后产生的H+离子浓度还是越大的,因为单位体积内发生水解的Cu2+比低溶度时多.Na2CO3溶液也一样,溶液的浓度越大,CO32-离子的水解程度越小,但是单位体积内发生水解的CO32-比低浓度时要多,所以水解形成的OH-离子浓度比低浓度时要高,碱性越强.   一句话,就是说,溶液的浓度越大,酸碱性越强,水解程度越小.
刘德华回答:
  碳酸是二元弱酸,因此碳酸的正盐和酸式盐都要发生水解,就拿碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3来说,假如分别配置两瓶物质的量浓度相同的溶液,一瓶碳酸钠Na2CO3溶液,一瓶NaHCO3溶液,则其中Na2CO3溶液的水解程度比NaHCO3溶液要大很多,因为CO32-离子比HCO3-离子多带一个负电荷,从而更容易与水中的H+结合。因此,此时,Na2CO3溶液水解产生的OH-浓度比NaHCO3溶液中水解产生的OH-离子浓度大,等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强,酸性相反。假如说,某一瓶碳酸钠和碳酸氢钠溶液的水解程度一样,那只能说明其中的碳酸氢钠NaHCO3溶液的物质的量浓度比碳酸钠Na2CO3的物质的量浓度大好几倍,这样才能达到相同的水解程度,才能达到相同的酸碱性。
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