甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3,已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求三种金属的化合价。
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问题描述：
甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3,已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求三种金属的化合价。
杜会民回答：
你这个题目字错了
原题是：甲乙丙三种活泼金属和1MOL与足量稀硫酸反应。
反应生成氢气的物质的量的比为1；2；3；，已知甲金属1MOL与酸反应产生氢气是0.5MOL，求这三种金属的化合价。（因为酸不可能与金属反应生成氯气）
由题意知，1mol甲产生H20.5mol
1mol乙产生H21mol
1mol丙产生H21.5mol
由于电子转移守恒，因此0.5molH2转移电子2*0.5=1mol,因此1mol甲失去1mol电子
因此甲为+1价
同理可知，乙为+2价丙为+3价。
祝你学习进步！
杜军回答：
1)4gNaOH溶解在水中，要使Na离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为10mol,其溶液中有0.1molOH离子，中和这些OH离子，需0.1molH离子，需要4.9gH2SO4
2)NaCL,MgCl2,AlCl3的物质的量之比为3:2:1,含1molCl离子的该混合物的质量为49.9.
3)甲乙丙三种金属的化合价分别为:一价，二价，三价。
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