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镁带在空气中燃烧的全部产物(MGOMG3N2)溶解在100ML2.2MOL/L的盐酸中.在以50ML0.6mol/l的NAOH溶液中和多余的HCL,然后在此溶液中加入过量的NAOH把NH3正出,并用足量HCL吸收,测得NH3的质量为0.51,则镁带
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问题描述:

镁带在空气中燃烧的全部产物(MGOMG3N2)溶解在100ML2.2MOL/L的盐酸中.在以50ML0.6mol/l的NAOH溶液中和多余的HCL,然后在此溶液中加入过量的NAOH把NH3正出,并用足量HCL吸收,测得NH3的质量为0.51,则镁带的质量为

2[Mg]+6[Mg3N2]=0.19

2[Mg3N2]=0.03

得到[Mg]=0.05

[Mg3N2]=0.015

得到镁带质量2.28g

胡如龙回答:
  第一个公式错了,mg3n2与盐酸反应生成的NH3也会消耗盐酸,故一mol的mg3n2消耗8mol盐酸.应该为:2[Mg]+8[Mg3N2]=0.19   嗯,就是这样.
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