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【有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成.又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中正确的是A.原混合物中】
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问题描述:

有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成.又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中正确的是

A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1

B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全

C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2

D.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l

D为什么我算出来始终是2:1,1:1是怎么算出来的,

田雪锋回答:
  CO20.08mol所以CO0.08mol,所以所需氧元素0.04mol,一个CO分别与1个CuO中氧和3个Fe2O3中氧反应才行.所以CUO中一个氧,其中氧元素应该0.01mol,FE2O3中三个氧,其中氧应该0.03mol,所以总的就是CUO与FE2O3物质的量1:1了.
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