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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发...>
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O2加热.2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3•H2O=
1人问答
批八字六道轮回八字精批五行盈缺
问题描述：

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为（）

①2MoS2+7O2 加热 .

2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4═MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．

则下列说法正确的是（）

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

房斌回答：
网友采纳
　　A．从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误； 　　B．所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B错误； 　　C．在反应①中Mo和S元素的化合价均升高，被氧化，故C正确； 　　D．因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故D错误； 　　故选C．
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