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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)氧化剂与还原剂的分子个数之比是_3:2_____.(2)当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为__17____g,生成的还原产物的质量为__160.5____g.氧化剂是Cl
1人问答
问题描述:

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:

(1)氧化剂与还原剂的分子个数之比是_3:2_____.

(2)当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为__17____g,生成的还原产物的质量为__160.5____g.氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,分子个数不是3:还原剂被氧化,所以被氧化的物质有68g,为什么是17g

谈之奕回答:
  Cl2化学价降低,是氧化剂.你说是3:你认真看一下.被氧化的是NH3中的氮,而他生成的氮气只有1份呀!在68g中,不是所以的物质都被氧化的.有一部分是没发生化学价变化的(像NH4Cl)不懂的可以问.
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