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【矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水.(1)亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量是_____】
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问题描述:

矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水.

(1)亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量是______,其中Ca、S、O元素的原子个数比为______.

(2)写出吸收SO2的化学反应方程式:______.

(3)根据上述化学反应,若要吸收32g SO2气体,理论上需要______g Ca(OH)2.

白慧回答:
  (1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,则亚硫酸钙(CaSO3)的相对分子质量=40+32+16×3=120;根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数,则亚硫酸钙中Ca、S、O元素的原子个数比为1:...
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