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室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml).试计算
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问题描述:

室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml).试计算:

(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量___mol.

(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为___mol•L-1.

高忠江回答:
  (1)2.33gBaSO4的物质的量为:2.33g233g/mol=0.01mol,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故答案为:0.01;(2)另一份混合溶液中加入50mL1.0mol•L-1NaOH溶液,发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2...
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