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有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中加入0.96克铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体)其中含有硫酸的浓度为2摩尔每升,还有硝酸的浓度为1摩尔每升,则最多可收集到标准状况下的气体的体积为
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问题描述:

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中加入0.96克铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体)

其中含有硫酸的浓度为2摩尔每升,还有硝酸的浓度为1摩尔每升,则最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少,除了用离子方程式解答外是否还有其他方法?

刘凌回答:
  由已知可求各反应物物质的量铜为0.015氢离子为0.1硝酸根离子为0.02(单位:模)根据离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O可求得铜为少量所以以由铜的带入计算可求得n(NO)=0.01mol再乘以22.4L/mol即得解
陈松华回答:
  可之前我只用稀硝酸和铜的反应,将0.015摩尔的铜带进去算,求出的稀硝酸的浓度为0.04摩尔(求出其体积为40毫升,这已经超出),所以我先假设这20毫升全部是稀硝酸时,求出的是112毫升,为什么会这样??
刘凌回答:
  如果你是把0.015mol铜带回方程式再求的硝酸的物质的量这样求的的数值只是反应掉的而在反应中硝酸根过量如果你直接带回的话就忽略掉剩余的硝酸了这样的话会产生出入
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