【计算题（写出步骤）在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.1.求溶液中铜离子】
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问题描述：
计算题（写出步骤）
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.
1.求溶液中铜离子的物质的量浓度
2.若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?
顾震宇回答：
3Cu+2NO3(-)+8H+----->3Cu(2+)+2NO+4H2On(Cu)=5.76/64=0.09moln(NO3-)=0.05moln(H+)=0.08c(Cu2+)=0.03/0.1=0.3mol/L(以H+计算)c(HNO3)=0.06/0.1=0.6mol/Lc(H2SO4)=0.09/0.1=0.9mol/L
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