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在100ml,0.50mol/LH2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌粒的质量.
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问题描述:

在100ml,0.50mol/LH2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌粒的质量.

赫树开回答:
  H2SO4+Zn=ZnSO4+H2   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   被Zn用掉的量是总量减去NaOH中和的量   (100/1000)L*0.5MOL/L-(40/1000)*0.5/2=0.04MOL   所以锌的量为0.04*65=2.6g
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