【铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：2CrO42-H+Ⅰ转化Cr2O72Fe2+Ⅱ还原Cr3+】
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问题描述：
铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72- 和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
2CrO42-
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显___色．
②根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___，图中右侧电极连接电源的___极，其电极反应式为___．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=___mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
___CrO3+___C2H5OH+___H2SO4=___Cr2（SO4）3+___CH3COOH+______
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是___（填化学式）．
蔡文举回答：
（1）①若平衡体系的pH=2，溶液酸性较强，平衡2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O正向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；
②由化合价代数和为0可知Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价，根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：+6；正极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则c（OH-）=34.0×10
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