铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-H+
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问题描述：
铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显___色．
②根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___，图中右侧电极连接电源的___极，其电极反应式为___．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□___．
侯云海回答：
（1）①若平衡体系的pH=0，溶液酸性较强，平衡2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O正向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；
②由化合价代数和为0可知Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价，根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：+6；正极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O，
故答案为：4；3；6；2；3；9H2O．
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