以下是解题的标准步骤,虽受网络格式限制,但希望你能看懂!
因为V(H2)=5.6L
所以n(H2)=V/Vm=5.6L/22.4mol/L=0.25mol
所以n(e)=2n(H2)=0.5(电子转移数)
即该金属混合物每12g转移0.5mol电子,24g转移1mol电子
对于答案四种金属进行分析
A.Na23g转移1mol电子
B.Mg24g转移2mol电子——12g转移1mol电子
C.Al27g转移3mol电子——9g转移1mol电子
D.Zn65g转移2mol电子——32.5g转移1mol电子
又因为合金为混合物,所以必有1种物质大于24g,另1种物质小于24g,所以,其中必然有Zn元素
以上所说的这种方法叫做比较法,用质价比(相对原子质量除以化合价)与混合物生成0.5molH2时的质量进行比较.
为什么必有1种物质大于24g,另1种物质小于24g??
只有这样,两种物质混合在一起,才可能恰好是24g,也就是说,合金生成氢气的量,在组成合金的几种物质分别生成氢气的量之间。