SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备|初中化学问答-字典翻译问答网

SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备

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问题描述：

SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是___．

（2）操作Ⅰ是___、___、过滤、洗涤．

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___．

（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②___．

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___．

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___．

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；

③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是___．（保留一位小数）

邓珊珊回答：

网友采纳

　　SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；　　（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，其原子核外有5个电子层，所以位于第5周期第IVA族，　　故答案为：第5周期ⅣA族；　　（2）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶，　　故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；　　（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，　　故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；　　（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化，　　故答案为：防止Sn2+被氧化；　　（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，　　故答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；　　（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，　　故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．　　（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：　　Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～13