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在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol/LNaoH溶液,充分反映后得到3.9g白色沉淀,计算NaoH溶液的体积为多少?这个计算题为什么有两结果?分别是150ml好190ml
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问题描述:

在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol/LNaoH溶液,充分反映后得到3.9g白色沉淀,计算NaoH溶液的体积为多少?

这个计算题为什么有两结果?分别是150ml好190ml

戴弋回答:
  因为此题有两种情况,第一种情况是氢氧化钠溶液少量,氯化铝没有完全反应.   设需要氢氧化钠溶液的体积为X   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl   378   X*1.0mol/L3.9g   X=0.15L=150ml   第二种情况氢氧化钠过量,先使氯化铝完全转化为沉淀,继续加入氢氧化钠溶液,又使一部分沉淀溶解.   设把氯化铝溶液全部转化成沉淀时需要氢氧化钠的体积为Y,生成沉淀的质量为Z   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl   1378   0.1L*0.6mol/LY*1.0mol/LZ   Y=0.18L=180ml   Z=4.68g   氢氧化铝溶解的质量为4.68g-3.9g=0.78g   设溶解0.78克氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠溶液的体积为W   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O   781   0.78gW*1.0mol/L   W=0.01L=10ml   一共消耗氢氧化钠溶液的体积为180ml+10ml=190ml
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