二道化学题1)某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+B(g)===C(g)+D(g),10min后平衡.已知各物质的平衡浓度关系为[A]a(a次方).[B]=[C].[D]若在温度不变的情况下将容器的体积扩大到
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问题描述：
二道化学题
1)某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+B(g)===C(g)+D(g),10min后平衡.已知各物质的平衡浓度关系为[A]a(a次方).[B]=[C].[D]若在温度不变的情况下将容器的体积扩大到原来的10倍.A的转化率不变,则求B的转化率?
有一铁的氧化物样品,用140ml5mol/l盐酸科恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56l氯气,使其中的Fe2+全部化为Fe3+.该样品可能的化学式为()AFe4O5BFe5O7CFe2O3DFe3O4
写下解题过程
谢谢
沈恩绍回答：
因为体积扩大10倍,温度不变,那么压强减小.
但A的转化率不变,说明平衡没有移动,所以a=1
然后设:C或D的物质的量为Xmol
那么根据平衡浓度关系式可得出(温度不变,K值不变)
(2-X)*(3-X)=X*X
解得X=1.2
B的转化率c%=1.2/3*100%=40%
最后反应的产物是FeCl3,所以3n(Fe)=n(Cl)
n(Cl)=n(HCl)+2n(Cl2)=5*0.14+0.56/22.4*2=0.75mol
=>n(Fe)=0.75/3=0.25mol
又原来与HCl反应的Fe既生成FeCl2,又生成FeCl3,由此可推测出原混合物中铁的平均化合价为
n(HCl)/n(Fe)=(0.14*5)/0.25=14/5
则可推测出氧化物的平均化学式为
Fe2O(14/5)即Fe5O7
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