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【K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCl3+Cl2+7H2O此反应中有9.8gK2Cr2O7被还原,计算被氧化的HCI的物质的量.此题答案为0.02mol,.因为不是很明白这个答案是如何来的,应该是0.2mol】
1人问答
问题描述:

K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCl3+Cl2+7H2O此反应中有9.8gK2Cr2O7被还原,计算被氧化的HCI的物质的量.

此题答案为0.02mol,.因为不是很明白这个答案是如何来的,

应该是0.2mol

柯亨玉回答:
  K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O   2943   9.8x求得x=0.1mol   被氧化的HCl的物质的量=n(Cl2)*2=0.2mol   不懂请追问,有帮助请采纳
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