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【在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(】
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问题描述:

在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()

A.0.15 mol•L-1

B.0.225 mol•L-1

C.0.35 mol•L-1

D.0.45 mol•L-1

陈孝华回答:
  溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,1.92g铜的物质的量为1.92g64g/mol
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