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现有浓度均为0.5mol/L的硫酸和硫酸钾混合溶液200mL,用它配置如下溶液:c(H+)=4mol/L,c(K+)=0.2mol/L,c(SO42-)=2.1mol/L,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mol)的溶液多少mL?括号内为各种离
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问题描述:

现有浓度均为0.5mol/L的硫酸和硫酸钾混合溶液200mL,用它配置如下溶液:c(H+)=4mol/L,c(K+)=0.2mol/L,c(SO42-)=2.1mol/L,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mol)的溶液多少mL?

括号内为各种离子.

舒华回答:
  原溶液中硫酸根的物质的量浓度为0.5mol/L   设加入浓硫酸VL   18.4V+0.5×0.2   ————————=2.1   V+0.2   V≈0.02
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