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【K2Cr2O7是橙红色晶体,K2Cr2O4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:(1)】
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问题描述:

K2Cr2O7是橙红色晶体,K2Cr2O4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:

(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液,则试管中的溶液呈___色.原因是___.

(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸,试管中溶液呈___色,理由是___.

伏永明回答:
  (1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液红色变为黄色,溶液中Cr2O72-、H+离子浓度下降,C(CrO42-)增大,故答案为:黄;加入OH-,使C(H+)减少,平衡向右移动,C(CrO42-)增大;...
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