为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图1可知该实验操作是将__

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图1可知该实验操作是将___滴加到另一种溶液中；（2

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问题描述：

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图1可知该实验操作是将___滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___；

（3）实验过程中，取a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，但是忘了做标记，同学们通过设计方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___的现象．结论：该样品是a处溶液．

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了如表方案：

实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．

①___	该样品为b处溶液．
②___	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___

（4）如图2，同学们做甲、乙、两个中和反应实验的探究．

①甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___（化学式）．

②取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图2丙，溶液pH的变化如图3，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数___（写出计算过程，精确到0.1%）．

侯珺回答：

网友采纳

　　（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；　　（2）因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故其化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；　　（3）【探究过程】　　①根据图可知：a处的溶液显碱性，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象；故填：溶液由无色变成红色；　　②根据图可知：b处溶液为氢氧化钙与稀盐酸恰好反应，生成氯化钙中性溶液；而c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀；　　故答案为：实验步骤实验现象结论只产生白色沉淀先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2+、H+（4）①盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2；　　②由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 　　111 106 　　 x 40g×26.5% 　　则111x=10640g×26.5%