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【.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再】
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问题描述:

.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应.将中和后的洛液蒸发,可以得到的固体质量是()

A、30.8gB、34.8gC、30.8~34.8之间D、无法计算

解析是这样:最后得到的固体是硫酸钾,设可以得到硫酸钾的质量为x

H2SO4→K2SO4

98174

98g×20%x

=x=34.8g

故答案为:B

可是我觉得不对啊.稀硫酸过量啊.因为“过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应”,说明稀硫酸过量,剩下的稀硫酸恰好与20g10%的KOH溶液完全反应.所以和KOH和碳酸钾反应的硫酸应该小於98g*20%,所以答案不是B

求解!

曹建荣回答:
  注意,是将中和后的溶液蒸发,而中和用的是氢氧化钾,与稀硫酸反应后的产物依然是硫酸钾.
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