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为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,测得有关
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问题描述:

为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L

13.6250.000.896

27.2450.001.792

310.8650.002.016

414.4850.001.568

⑴由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为__________L.

⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________.

⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度.(写出计算过程)

陈云浩回答:
  通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体积也翻倍,如果3组氢氧化钠过量,则产生的气体是1组的3倍,而数据不是3倍关系,所以3组4组NaOH不是过量的.   根据前面分析:第一空生成的气体为1组的0.5倍=0.448L   用第一组数据计算:生成的气体0.04mol设(NH4)2SO4的物质的量是x则可列出方程式132x+(0.04-2x)115=3.62=>x=0.01mol所以(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比=0.01:(0.04-2x0.01)=1:2   3用第三组或者第四组都可以,我就用第三组算了   132x+115x2x=10.86=》x=0.03mol所以(NH4)2SO40.03molNH4HSO40.06mol   氢离子消耗的OH-为0.06mol,剩下的根据生成的NH3为0.09mol,所以消耗的OH-就是0.09mol,所以NaOH的浓度就是(0.06+0.09)mol/0.05L=0.3mol/L   OK,太会使唤人了.累死了
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