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【标准态下,判断氧化还原反应Cl2+Cd=Cd2++2Cl-正向自发进行的依据是A:E=0B:E﹤0C:E﹥0D:E﹥0.2V】
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问题描述:

标准态下,判断氧化还原反应Cl2+Cd=Cd2++2Cl-正向自发进行的依据是A:E=0B:E﹤0C:E﹥0D:E﹥0.2V

金向东回答:
  答案应该为C:E﹥0   1、在标态时   如果用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向是,电动势>0即可正向反应.   2、在非标态时   如果在非标态,一般若用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,电动势>0.2
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