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实验:①0.005mol•L-1FeCl3溶液和0.015mol•L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1
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问题描述:

实验:

①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液

a,均分溶液a置于b、c两支试管中;

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;

④向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅.

下列分析不正确的是()

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

金纪元回答:
  A、根据反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度,平衡正向移动,故A正确;B、上述b溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,故B正确;C、实验③中使平衡逆向...
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