初中化学方程式汇总 　　一、氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　（3）氧气的来源： 　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 　　二、自然界中的水： 　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 　　三、质量守恒定律： 　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 　　21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 　　四、碳和碳的氧化物： 　　（1）碳的化学性质 　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　　26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 　　（3）二氧化碳的制法与性质： 　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　30．碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑ 　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 　　（4）一氧化碳的性质： 　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 　　其它反应： 　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　六、金属 　　（1）金属与氧气反应： 　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 　　（3）金属铁的治炼原理： 　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） 　　（2）酸+金属氧化物--------盐+水 　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　（3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 　　61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H