工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
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问题描述：
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为___．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件___，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2___T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是___（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为___ mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a | b |
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
史香运回答：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol ① N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-bkJ/mol ② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ/mol ③由盖斯...
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