已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出___kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出___kJ
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问题描述：
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出___ kJ的热量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出___kJ的热量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、红磷）+
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___．
刘福君回答：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5...
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