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【【化学】杂化轨道————————碳原子在sp1,sp2,sp3杂化轨道中外层的4个电子分别在哪个轨道上?】
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问题描述:

【化学】杂化轨道————————

碳原子在sp1,sp2,sp3杂化轨道中外层的4个电子分别在哪个轨道上?

郝丽锋回答:
  石墨烯为复式六角晶格,每个元胞中有两个碳原子,每个原子与最近邻的3个原子间形成3个σ键,剩   余的一个p电子垂直于石墨烯平面,与周围原子形成π键.由碳原子sp2轨道杂化形成共价键,即碳原子的   2s轨道与2px和2py轨道杂化与最近邻的3个原子间形成3个共价键.   在形成金刚石时,碳的电子组态从原来的1s22s22p2提升到1s22s22p3,产生所谓的sp3轨道杂化.这样的碳原子在杂化轨道上就:石墨烯中碳原子sp432杂化轨道,有了4个自旋未配对的电子,可以在电子去密度最大的四面体顶角方向上形成4个共价键.
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