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【两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉反应结束后测得氢气的质量比为2:3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?怎么判断HCL中的Fe是过量的?(因为1molHC】
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问题描述:

两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉

反应结束后测得氢气的质量比为2:3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?

怎么判断HCL中的Fe是过量的?

(因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少)能再解释一下么呃?

汪诚回答:
  首先,如果铁粉都足量,那么产生的氢气比必然是1:2,但由于现在是2:3,所以必然不都足量.   其次简单判断出HCL中Fe过量,H2SO4中Fe不足.(因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少)   再根据题目所给的条件,n(Fe)=n反应(H2SO4)=0.3/2=0.15mol   所以m(Fe)=8.4g
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